教學工作計劃是教師教學的重要依據之一，它有助于統籌教學資源和教學環境，為學生提供良好的學習條件。如果你正在為編寫教學工作計劃而犯愁，不妨先參考以下的范文。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇一

1.知識與技能。

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法。

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀。

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點。

【教學重點】。

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】。

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具。

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程。

【導入新課】。

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】。

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】。

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】。

請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】。

【閱讀回答】。

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】。

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】。

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】。

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】。

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】。

請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】。

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】。

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】。

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】。

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】。

展示交流實驗結果。

【閱讀記憶】。

請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】。

請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】。

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】。

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】。

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結。

【課堂小結】。

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇二

知識與技能：

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

（1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質。

（2）物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具：

學習情景：

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

學生發表感想如：

1．想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3．想要知道它們是由什么金屬制成的。

4．想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇三

教學重難點。

固體、液體的取用。

教學工具。

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程。

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一、藥品的取用。

指導學生閱讀p151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標。

1、固體藥品的取用。

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】1、取鋅粒。

2、取少量碳酸鈉。

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可。

2、液體藥品的取用。

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度。

3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升。

【演示】滴管的使用，實驗1-3。

【小結】1、固體的取用方法。

2、液體的取用方法。

作業：

課后小結。

1、固體藥品的取用。

保存：廣口瓶。

取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)。

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可。

2、液體藥品的取用。

保存：細口瓶。

取用：傾倒。

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇四

教學目標：

知識與技能：

1、了解化肥的種類和特性。

2、學會對銨根離子的檢驗。

3、了解常見化肥使用的注意事項。

過程和方法：

1、培養學生實驗探究能力；

2、增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1、化學肥料的種類和特性。

2、銨根離子的檢驗。

難點：

1、銨根離子的檢驗。

2、化學肥料成分的記憶。

課前準備：

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一。化學肥料。

1、氮肥。

氨水nh3?h2o易溶于水低溫密封。

碳酸氫銨nh4hco3。

硝酸銨nh4no3。

氯化銨nh4cl。

硫酸銨(nh4)2so4。

尿素co(nh2)2。

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥。

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）。

磷酸二氫銨nh4h2po4磷酸氫二銨(nh4)2hpo4。

3、鉀肥。

硫酸鉀(k2so4)氯化鉀(kcl)。

碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）。

4、復合肥料。

硝酸鉀kno3。

磷酸二氫鉀kh2po4。

5、微量元素肥料。

如b、mn、cu、zn等。

6、農家肥料。

二、農藥。

1、作用。

2、危害。

三、隨堂檢測題。

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

第四節化學與環境保護。

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。

情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害。

難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。

教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。

一、保護生命之源――水。

二、大氣的污染。

請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處。

只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇五

能力目標。

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標。

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議。

課堂引入指導。

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么？通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導。

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析。

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議。

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學；

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導。

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導。

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一。

教學過程：

【引言】。

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）。

1、堿式碳酸銅熱分解。

2、蠟燭燃燒。

3、木炭燃燒。

4、石墨等碳單質在氧氣中燃燒。

5、木炭還原氧化銅。

6、碳在高溫下還原氧化鐵。

7、碳酸受熱分解。

8、人或動物的呼吸。

9、高溫煅燒石灰石……。

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1、制取應簡便迅速；

2、所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

3、操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法。

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理。

1、試劑石灰石或大理石鹽酸。

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。）。

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）。

【板書】二、反應裝置：

（學生回答、教師歸納）。

【討論】。

1、長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？

2、錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3、根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳？

4、如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）。

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】。

1、因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2、錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3、氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳。

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）。

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1、了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2、根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3、根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇六

1.氧氣的物理性質。

顏色狀態氣味密度水溶性。

無色氣體無味大于空氣密度不易溶于水。

液氧、固態氧都是藍色的。

2.氧氣的化學性質。

氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較：

反應物發生反應反應現象]生成物文字表達式[。

的條件在空氣中在氧氣中。

3.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應，有一個共同的特點，都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。

化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點：“多”變“一”。

形式：a+b=ab。

4.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應，其共同特點是都是物質跟氧氣發生的反應，這些反應稱氧化反應。

氧化反應：物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應與化合反應沒有必然的聯系，即化合反應不一定是氧化反應，而氧化反應也不一定是化合反應。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇七

知識和技能目標：

1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行co2制取的探究實驗。

3、了解二氧化碳的部分物理性質。

方法和能力目標：

1、學會利用對比、歸納，對實驗室制二氧化碳的裝置進行歸納和應用。

2、通過分組，培養學生的合作意識。

3、培養學生分析、加工處理圖片信息的能力。

4、通過實驗比賽，培養學生的實驗能力。

情感、態度和價值觀目標：

1、增強學生的環保意識。

3、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

教學重難點。

1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路;。

2、二氧化碳的實驗室制取的化學反應原理、裝置及收集的方法。

教學過程。

一、導入新課----提出問題。

【學生思考交流】。

二、我來探究--–如何才能得到二氧化碳。

【大屏幕出示自主學習任務】。

1、聯系生活實際思考哪些方法可以得到二氧化碳。

2、通過網絡，了解還有哪些方法可以得到二氧化碳。

3、哪種方法適合實驗室制取二氧化碳。

【大屏幕出示展示要求】。

每小組派一名同學到黑板上把你們知道的可以得到二氧化碳的方法用最簡練的文字或符號寫在黑板上，盡可能不要跟其他組重復，在適合實驗室制取的方法上畫圈。

【師】請結合黑板上的提示，完成自學任務。

【小組討論有哪些方法可以得到二氧化碳】。

【小組交流的基礎上三人一臺電腦利用網絡搜索獲得二氧化碳的方法有哪些】。

【每小組派一名同學到黑板上展示小組的學習成果】。

【師生共同盤點獲得二氧化碳的方法】。

【師】。

【拓展延伸(大屏幕出示實驗要求)】。

我們來看一些大家的結論，只有有的組認為是碳酸鈉與稀鹽酸反應，有的小組都認為是碳酸鈣與稀鹽酸，那么這兩種方法到底是哪種方法適合實驗室制取二氧化碳呢?下面我們來通過實驗來探究。

1、取一支試管用鑷子加入1-2粒的石灰石。

2、另取一支試管用紙槽加入少量的碳酸鈉。

3、同時往兩支試管中倒入等量的稀鹽酸觀察反應現象。

【教師提示剩余藥品的回收要求】。

【學生分組實驗探究】。

【得出結論】通過實驗我們認為用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳更合適，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應的速度太快了。

【師】大家想一想，實驗室制備一種氣體藥品的選擇需要滿足什么條件呢?(得出實驗室制取氣體藥品選擇依據)。

【師】請大家嘗試在積累本寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

【練一練】。

【學生書寫練習】(教師巡視，發現學生書寫的質量較差讓一位同學到黑板給大家講解)。

【學生代表講解方程式的書寫】(思路還不是很清晰)。

【教師親自演示該化學方程式的書寫】。

三、我來實驗--–制取二氧化碳。

【大屏幕出示自學指導】。

結合實驗室制氧氣的實驗裝置，選擇適合二氧化碳的裝置。

溫馨提示：先獨立思考，然后小組交流。

【出示圖片】。

【得出結論】實驗室制取二氧化碳用的是碳酸鈉和稀鹽酸，有液體所以要選擇a、b、c這樣的發生裝置，而二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法。

【師】請大家思考，怎樣才能收集一滿集氣瓶的二氧化碳。

【小組交流】。

【師】好，下面請大家在小組長得帶領下，用面前的儀器收集一滿集氣瓶的二氧化碳。

【學生分組實驗】。

【實驗反思】(師生共同反思)。

四、歸納提升。

【出示網絡圖】師生結合知識網絡圖，共同從實驗室制取二氧化碳的原料、原理、發生裝置、制取裝置、驗滿、步驟等方面回顧，總結提升。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇八

2.過程方法。

通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。

3.情感態度價值觀。

認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

教學重難點。

【教學難點】物質之間量的關系。

教學過程。

一、導入新課：

創設學習情境，引出探究問題。

二、課內探究：

【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?

要求：(1)先在學案上寫出計算過程;。

(2)組內交流計算依據。

按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內交流。

并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量比是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據化學方程式和已知的一種物質的質量(反應物或生成物)，可求出反應中其他物質的質量。

幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系，這是根據化學方程式進行計算的主要依據。

2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?

學生1：先寫出反應的化學方程式，然后列出比例式;。

學生2：需要先設未知量為xg;。

學生3：最后還需要作答。

……。

給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發現問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。

教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。

【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。

(1)設未知量;。

(2)寫出有關反應的正確化學方程式;。

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;。

(4)列出比例式，求解;。

(5)簡明地寫出答案。

閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：

(2)未知量應該設為“需要液氧的質量為x”，不應該有“g”。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇九

激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。

教學重難點。

重點：溶液、溶質、溶劑的概念;溶解性影響因素的探究。

難點：溶液概念的建立;溶解與乳化的區別。

教學工具。

多媒體;實驗儀器試劑，準備蔗糖溶液、食鹽水、果汁各一杯。

教學過程。

新課導入：

播放海洋圖片，由海洋中蘊藏著大量的物質，而我們又看不見他們的存在入手，引入我們要探究的課題—《溶液的形成》。

1、探究實驗一：老師演示蔗糖分子溶解的全過程，引導學生觀察實驗現象，并思考:這些固體跑哪里去了?觀看物質溶解的微觀模型圖，相互討論。

設計意圖：設置真實的情景，由學生的生活經驗引入，學生親身體驗，并設置懸念，激發好奇心。

師生互動1：

(2)觀察溶液是否分層，得出溶液的另一個特征;。

(3)。

問：形成的溶液是否還能溶解其他物質?

答：能(不能)。

老師給出答案并說明原因。

(4)問：此時的液體是混合物還是純凈物?

答：混合物。

總結：通過上述探究得出溶液的定義、特征、組成。

思考：如何判斷一種液體是溶液?

溶液概念的建立，注意了學生生活經驗的體驗，滲透了科學探究的思想，遵循了由宏觀到微觀、由個別到一般的認知規律。

師生活動2：建立溶質、溶劑的概念;總結出溶液、溶質、溶劑三者之間的關系。

設計意圖：強化對溶液特征的理解。感性認識向理性知識的過渡。

師生活動3：探究物質溶解性的影響因素。

學生根據實驗桌上準備的實驗器材，設計實驗，根據實驗現象填寫表格，得出結論(老師巡回指導)。

設計意圖：學習對比實驗方法。實驗是化學學習的重要手段。

師生活動4：引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體;水是常見的溶劑;兩種液體(不包括水在內)互溶時，將量多的作為溶劑，量少的作為溶質等內容。

設計意圖：把握溶質、溶劑判斷的基本方法，認識到同一種物質在不同溶液中充當的角色可能不同。

師生活動5：既然已經知道某溶液中溶質與溶劑的區分，再引導學生進行溶液命名的探究，說出命名的原則，根據原則讓學生回答問題。

設計意圖：練習與學習相結合，使學生更容易掌握學習內容。

2、鞏固練習：

課后小結。

學生回憶，這節課學到了什么?老師根據學生的回答進行適當的補充與總結。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十

本節內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

二、學情。

學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

三、教學目標。

【知識與技能】。

1、知道物質是由微觀粒子構成的；能說出分子的三條性質。

2、能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

【過程與方法】。

通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】。

通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。

四、教學重難點。

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

五、說教學方法。

實驗探究法、情境創設法、講授法。

六、教學過程。

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：新課導入。

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授。

1、物質由微觀粒子構成。

在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。

接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2、分子的性質。

（1）分子的質量和體積都很小。

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

（2）分子間有間隔。

接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。

（3）分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。

首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升。

提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。

環節四：小結作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：預習下一節內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的知識做好鋪墊。

七、說板書設計。

最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十一

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;。

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標。

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標。

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議。

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理。

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化。

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育。

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十二

(1)盛放紅磷的集氣瓶內，除了水，還有什么？（空氣）。

總結【講述】兩百多年前，法國著名化學家拉瓦錫研究空氣成分所做的實驗與我們今天的實驗異曲同工。打開課本課本26頁。

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質這些物質之間沒有發生反應，各自保持著各自的性質。

課題2氧氣。

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

【下定義】兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應多變一。

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

在實驗室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

二、氧氣的實驗室制法。

【討論】。

（1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？

答：能加快氯酸鉀的分解速率。因為高錳酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。

（2）高錳酸鉀是不是該反應的催化劑？為什么？

答：高錳酸鉀不是該反應的催化劑。因為高錳酸鉀受熱易分解，生成了其它物質，在反應前后，高錳酸鉀的質量和化學性質都發生改變，因此高錳酸鉀不是該反應的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應的催化劑。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十三

教學過程：

1、情景導入：

請學生根據日常生活經驗思考以下問題：

（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？

（2）為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

（3）濕衣服為什么經太陽曬后會變干？

（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

（5）中國古代認為事物是由金木水火土五行構成？你是認為怎樣認為的？

2、講授新課：

[實驗3-2]品紅溶于水。

現象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。

提問：為什么品紅能在水中擴散？

明確：學者經過反復的實驗和探究，提出了物質都是由不連續的微小粒子組成的設想。這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。

一、分子和原子的存在和基本性質（板書）。

板書：1、分子是真實存在的。

2、分子的特性。

提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？

講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質量和體積。

結論1：分子質量很小，體積很小。

探究活動1：

操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液。

現象：溶液仍為無色。

操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液。

現象：溶液變為紅色。

操作：3、將酚酞溶液分別倒入a、b兩個小燒杯中，另取一個小燒杯c，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住a、c兩個小燒杯，燒杯b置于大燒杯外，觀察12分鐘。

現象：燒杯a中的酚酞溶液由無色變為紅色，而燒杯b中的酚酞溶液仍為無色。

結論2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。

解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？

（2）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

（3）濕衣服為什么經太陽曬后會變干？

（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

活動探究2、酒精與水混合。

現象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。

討論：為什么會有這種現象？

結論3：分子之間有間隔。

解釋：（1）為什么物質存在固、液、氣三種狀態？

（2）為什么物質都有熱脹冷縮的現象？

（3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？

（4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？

總結：略。

作業：昌平練習冊，課后習題。

課后反思：

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十四

教學目標:。

知識與技能：

1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2.列舉新能源開發的重要性。

過程與方法：

1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度和價值觀：

1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

數學重、難點及突破。

重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

難點：1.對燃料燃燒產物的分析。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

教學過程。

一、導課(約5分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。

提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。

引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。

二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識。

展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識。

汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系。

提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：

知識的由于。

小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣。

三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。

情感交流。

這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?

板書設計。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十五

目標展示：1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質。

1．分子的運動。

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結論：分子是真實存在的'，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區別，物質熱脹冷縮、“三態”的互變等。

四、純凈物和混合物。

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。

混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成的。

練習：下列物質是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物。

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十六

2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。

3.使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

【教學重點】對鐵的化學性質。

【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。

2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

【教學方法】講述法、實驗法。

【教學用具】試管。

【教學過程】。

在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。

一、鐵的物理性質。

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。

二、鐵的化學性質。

1.鐵與氧氣的反應。

前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

演示：演示實驗6-1。

現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹?

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十七

閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

氧氣。

氮氣。

稀有氣體。

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:。

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

(4)生產出有利于、社區安全和的環境友好的產品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十八

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質。

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別。

教學方法：探究—歸納總結法。

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。

課時安排：1課時。

教學設計二次備課。

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等。

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;。

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;。

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？

[實驗1-1]水的沸騰。

[實驗1-2]膽礬的粉碎。

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成。

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無。

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有。

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化。

得到：1、定義。

2、化學變化的基本特征。

3、化學變化常伴隨的現象。

4、物理變化和化學變化的聯系。

[課堂練習]。

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等。

(1)熔點和沸點。

熔化：固態變成液態。

熔點：熔化的溫度。

沸點：液態變成氣態。

(2)密度：某種物質單位體積的質量。

(3)顏色、狀態、氣味。

[實驗1-5]聞氣味的方法。

[課堂練習]。

【課堂小結】。

【作業布置】。

【板書設計】課題1物質的變化與性質。

一、化學變化和物理變化。

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成。

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系。

二、化學性質和物理性質。

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇十九

測定其含量的方法。

2、結合社會生活了解空氣是一種重要的資源。

3、通過驗證通風不暢環境中空氣與新鮮空氣的區別和認識空氣質量日報，

增強關愛自然的意識和責任。

4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。

人教版的九年級化學教案（優秀20篇）篇二十

1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

2.知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

3.了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

4.知道石油煉制的主要產品及其用途。

過程與方法。

自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

情感、態度與價值觀。

通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

教學重難點。

重點1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

2.石油分餾的產物及用途。

難點化學反應中的能量變化。

教學工具。

有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

教學過程。

一、導入新課。

師：播放一段flash錄像：(特寫)燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

師：生活中的這個常見現象說明了什么問題?(不需要學生立即回答)。

二、推進新課。

(一)化學反應中的能量變化。

師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢?下面我們來做教材上的實驗7-3。

師：實驗說明了什么?

生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

(1)化學反應都是放出能量的嗎?請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

(二)化石燃料的利用。

煤的形成。

師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

石油、天然氣的形成。

師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料?

生：煤。

師：(1)煤是純凈物嗎?

(2)那它含有哪些元素?

(3)你知道煤作為燃料的原理是什么?

生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的h、n、s、o元素以及無機礦物質(主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎?煤加工后的主要產品有哪些用途?

生：煤隔絕空氣加熱。

煤氣的主要成分：

氫氣(h2)甲烷(ch4)一氧化碳(co)其他氣體。

師：我國的主要油田有哪些?

生：大慶、大港、勝利、華北等。

師：石油可直接用作燃料嗎?石油產品中有哪些是常用燃料?

生：不能!石油中除了含c、h元素外，還含s、o、n等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含s、含n等有害氣體。

生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

師：煤氣泄露會造成什么危害?使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么?

生：危害到人體和財產的安全;使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對?

生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

1.構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物。

2.主要成分：甲烷(ch4)。

3.甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水。

4化學性質——具有可燃性。

(注意：點燃之前要驗純)。

ch4+2o2===co2+2h2o。