教學(xué)工作計(jì)劃要與學(xué)科的教學(xué)大綱相結(jié)合，確保教學(xué)內(nèi)容的全面和有序進(jìn)行。從這些教學(xué)工作計(jì)劃范文中我們可以看到教學(xué)目標(biāo)的設(shè)置和教學(xué)過(guò)程的安排。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇一

的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的`方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。

等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇二

1．理解烴的衍生物和官能團(tuán)的概念。

2．了解乙醇的結(jié)的和物理性質(zhì)。

3．掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

乙醇羥基上的氫原子被活潑金屬原子取代。

[新授課。

實(shí)驗(yàn)探索、啟發(fā)導(dǎo)學(xué)。

[教學(xué)內(nèi)容]。

引言：在第四章中，我們學(xué)習(xí)了烴類有機(jī)物—烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。知道它們都是由碳?xì)鋬煞N元素組成，同時(shí)，我們也知道這些烴通過(guò)化學(xué)變化可以引進(jìn)第三種、第四種元素。

提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們想一想，用什么方法可以使烴分子增加其他元素?舉例說(shuō)明。

指出：烴分子中引進(jìn)了其他元素后就不能再叫烴了。

設(shè)問(wèn)：那么，這類有機(jī)物又叫什么呢?

講解：如果烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)（例：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2等）所取代，就能生成一系列新的有機(jī)化合物（例：鹵代烴；醇；硝基化合物等），這些有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，都可以看作由烴衍變而來(lái)的，所以叫“烴的衍生物”。

板書：第五章烴的衍生物。

講述：一氯甲烷是甲烷分子上的一個(gè)氫原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我們可以將烴的衍生物定義為：

板書：1、烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，都可以看作是由烴衍變而來(lái)的有機(jī)物。

設(shè)疑：為什么要“從結(jié)構(gòu)上說(shuō)?”

講解：烴的衍生物并非一定要由烴通過(guò)取代、加成等方法來(lái)得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通過(guò)糧食發(fā)酵得到。

過(guò)渡：烴和烴的衍生物是有機(jī)化學(xué)的兩個(gè)重要的組成部分。

設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)想，烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)，為什么？

講解：當(dāng)烴分子上的氫原子被這些原子或原子團(tuán)取代后，物質(zhì)的一些性質(zhì)都將發(fā)生很大變化，可以說(shuō)，這些原子或原子團(tuán)對(duì)烴的衍生物的性質(zhì)起了決定性的作用。由于它決定了這個(gè)物質(zhì)的化學(xué)特性。所以在化學(xué)上把這種原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。

板書：2、官能團(tuán)：能夠決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)，叫做官能團(tuán)。

設(shè)問(wèn)：請(qǐng)舉出幾種常見的官能團(tuán)？

思考、討論、列舉常見的官能團(tuán)：鹵素原子—x；羥基—oh；硝基—no2；醛—cho；羧基—cooh等。

講解：我們理解了官能團(tuán)這個(gè)概念后，就應(yīng)該明白這樣一個(gè)道理，學(xué)習(xí)烴的衍生物不必一個(gè)一個(gè)物質(zhì)地去學(xué)習(xí)，而是應(yīng)該像前面研究烷烴時(shí)學(xué)習(xí)它的代表物甲烷；學(xué)習(xí)烯烴時(shí)學(xué)習(xí)它的代表物乙烯一樣，以達(dá)到觸類旁通，這樣我們根據(jù)官能團(tuán)的不同就可將烴的衍生物分為：醇、酚、醛、羧酸等。有機(jī)物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機(jī)物性質(zhì)的主要是官能團(tuán)，在性質(zhì)分析判斷時(shí)，只要抓住官能團(tuán)這個(gè)主導(dǎo)因素，問(wèn)題也就迎刃而解。所以學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)從某種意義上說(shuō)，就是學(xué)習(xí)官能團(tuán)，有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)化學(xué)。今天我們學(xué)習(xí)一種含羥基的烴的衍生物。

板書：第二節(jié)乙醇醇類。

1分子結(jié)構(gòu)：

教師：展示乙醇實(shí)物，嗅氣味，學(xué)生回答，教師邊問(wèn)邊板書。

提問(wèn)：怎樣檢驗(yàn)乙醇中是否含有水？

參考：用無(wú)水硫酸銅；

參考：蒸餾的方法分離。

講解：用分餾的方法只能得到96％的高濃度乙醇，要得到無(wú)水乙醇還得加新制的生石灰，使水與之反應(yīng)生成一種難揮發(fā)的ca(oh)2，再蒸餾。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇三

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點(diǎn)。

1.知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；

2.知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。

難點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1.材料的發(fā)展過(guò)程。

2.材料的分類。

分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。

3.金屬材料。

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發(fā)展歷程。

古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。

（2）常見金屬材料及應(yīng)用。

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。

錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。

不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。

黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。

青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。

白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。

焊錫（sn、pb）——焊接金屬。

硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。

18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。

18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。

鉑金（pt）——鉑金飾品。

4.無(wú)機(jī)非金屬材料。

分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維。

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。

天然纖維：吸水性、透氣性好。

合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇四

10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）。

教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。

科學(xué)思想：通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)。

教師活動(dòng)。

學(xué)生活動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖。

[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。

[提問(wèn)]請(qǐng)你舉例說(shuō)明日常生活中用到氧氣的地方。

[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。

傾聽。

回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發(fā)興趣。

[提問(wèn)]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？

[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)性質(zhì)研究它的.用途。

思考、猜想。

設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。

初步了解研究物質(zhì)的程序。

[提問(wèn)]什么是物理性質(zhì)？

物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？

回答：1不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打好基礎(chǔ)。

[展示]一瓶氧氣。

[討論提綱]。

1．說(shuō)出氧氣的色態(tài)。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說(shuō)氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）。

1氧氣是無(wú)色的氣體。

2氧氣是無(wú)味的(聞氣味)。

3氧氣比空氣重。

4氧氣不易溶解于水。

領(lǐng)悟。

培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

學(xué)習(xí)聞氣味的方法。

[板書]一、物理性質(zhì)。

1．在通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣。

液態(tài)氧固態(tài)氧

無(wú)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色。

看課本第14頁(yè)、記錄。

加深記憶。

[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。

做課堂練習(xí)。

及時(shí)反饋。

[提問(wèn)]什么是化學(xué)性質(zhì)？

[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

回答：經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

思考、猜想。

復(fù)習(xí)提問(wèn)，引出新知識(shí)。

增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。

[板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

1．氧氣與木炭反應(yīng)。

[演示]。

[觀察提綱]1木炭的色態(tài)。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？

4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒(méi)有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設(shè)疑問(wèn)。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說(shuō)明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。

[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：

1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應(yīng)條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：

[板書]木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒(méi)有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。

記憶。

領(lǐng)悟。

試著書寫文字表達(dá)式。

記錄。

培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

加深對(duì)文字表達(dá)式的認(rèn)識(shí)。

加深記憶。

[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)。

[演示]展示硫粉。

[討論題]這種氣體對(duì)空氣有污染嗎？

[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國(guó)禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

[提問(wèn)]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？

寫出文字表達(dá)式、記錄：

加強(qiáng)記憶。

[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。

[提問(wèn)]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？

[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)。

[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。

[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

4．觀察生成物的色態(tài)。

[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙。

[提問(wèn)]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？

回憶成分的實(shí)驗(yàn)。

回答：產(chǎn)生大量的白煙。

傾聽寫文字表達(dá)式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

記憶物質(zhì)色態(tài)。

加強(qiáng)記憶。

質(zhì)疑，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)觀察能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力。

加強(qiáng)記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？

[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。

[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？

[講解]一般我們用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。

[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

[提問(wèn)]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[小結(jié)]用帶火星木條來(lái)檢驗(yàn)氧氣。

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復(fù)燃。

培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

培養(yǎng)觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡(jiǎn)便方法。

[課后小結(jié)]。

1．了解氧氣的物理性質(zhì)。

2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫文字表達(dá)式及對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識(shí)點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。

課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇五

化學(xué)鍵。

【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】。

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求。

1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。

2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。

3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。

4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。

5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)。

1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。

2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。

【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】。

(一)離子鍵。

1．氯化鈉的形成。

[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。

注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。

2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)。

(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。

3．離子鍵的形成和存在。

(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。

(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

4．離子鍵的表示方法。

(1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。

注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。

(3)用電子式表示離子化合物nacl:。

cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、

(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

nacl的形成過(guò)程：

caf2的形成過(guò)程：

(二)共價(jià)鍵。

1．氯化氫的生成。

前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。

2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)。

(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。

(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇六

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點(diǎn)

1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；

2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1. 材料的發(fā)展過(guò)程

2. 材料的分類

分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。

3. 金屬材料

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發(fā)展歷程

古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)

（2）常見金屬材料及應(yīng)用

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼

錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗

不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具

黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品

青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等

白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品

焊錫（sn、pb）――焊接金屬

硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等

18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣

18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品

鉑金（pt）――鉑金飾品

4. 無(wú)機(jī)非金屬材料

分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

天然纖維：吸水性、透氣性好

合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇七

1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。

2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。

3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇八

了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。

同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教法建議

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。

（2）離子鍵、極性鍵。

建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。

從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。

（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。

（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。

利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。

最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇九

教學(xué)目標(biāo)：

1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；

2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)]。

1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵。

（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此。

結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。

[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。

h—i。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的。

物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結(jié)]略。

[板書計(jì)劃]。

1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)。

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

[課堂練習(xí)]。

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?

b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?

4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?

c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十

乙醇液體密度是0.789g/cm?，乙醇?xì)怏w密度為1.59kg/m?，相對(duì)密度(d15.56)0.816，式量（相對(duì)分子質(zhì)量）為46.07g/mol。沸點(diǎn)是78.2℃，14℃閉口閃點(diǎn)，熔點(diǎn)是-114.3℃。純乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊香味，易揮發(fā)。

乙醇的物理性質(zhì)主要與其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān)。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)化合物極性大。

20℃下，乙醇的折射率為1.3611。

溶解性。

能與水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑。

潮解性。

由于存在氫鍵，乙醇具有較強(qiáng)的潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。

羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等；但氯化鈉和氯化鉀微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì)，例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十一

高中化學(xué)是一門重要的學(xué)科，乙醇作為其中的一部分，是我們生活中常見的有機(jī)化合物。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我深感乙醇不僅僅是一種酒精，而且在化工、醫(yī)藥等許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，對(duì)人類的生產(chǎn)和生活起著重要的作用。在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中，我對(duì)其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備方法有了更深入的了解，并且體悟到化學(xué)知識(shí)與實(shí)踐的結(jié)合是提高學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。

第二段：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

乙醇是一種簡(jiǎn)單的醇類化合物，其化學(xué)式為C2H5OH。它由兩個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。乙醇是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，可溶于水并與多種有機(jī)溶劑混溶。乙醇具有雙性溶劑的特性，可以溶解許多有機(jī)和無(wú)機(jī)物質(zhì)。此外，乙醇還具有容易揮發(fā)、易燃和對(duì)皮膚有腐蝕性等性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，我深刻認(rèn)識(shí)到不同的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。

第三段：制備方法。

乙醇的制備方法有很多種，常見的有糖化法、酵母法、化學(xué)合成法等。其中，糖化法是目前最常用的制備乙醇的方法。該方法是將淀粉類物質(zhì)通過(guò)酶的作用轉(zhuǎn)化為糖，再通過(guò)發(fā)酵反應(yīng)獲得乙醇。另外，酵母法也是制備乙醇的主要方法之一，它是通過(guò)酵母菌對(duì)糖類物質(zhì)的發(fā)酵作用，將糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和記錄不同制備方法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，我進(jìn)一步了解了乙醇的制備原理和實(shí)際操作。

第四段：應(yīng)用領(lǐng)域。

乙醇在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。首先，乙醇是酒精飲料的主要成分之一，在酒類生產(chǎn)和餐飲業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。其次，乙醇在化工領(lǐng)域有多種應(yīng)用，例如作為溶劑和反應(yīng)中間體等。此外，乙醇還在制藥、化妝品和清潔用品的生產(chǎn)中起著重要的作用。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域?qū)?huì)進(jìn)一步擴(kuò)大。通過(guò)深入學(xué)習(xí)乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)了我的實(shí)際動(dòng)手能力和創(chuàng)新思維。

學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程對(duì)我產(chǎn)生了深刻的影響。首先，我通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，深化了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，明確了乙醇的特性對(duì)其應(yīng)用的重要性。其次，通過(guò)自己動(dòng)手操作制備乙醇，我培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。最后，通過(guò)乙醇在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，我認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用之間的互動(dòng)關(guān)系，激發(fā)出更多的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。總之，通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的了解，還培養(yǎng)了實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維，為今后的學(xué)習(xí)和人生奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

總結(jié)：

通過(guò)本次學(xué)習(xí)乙醇，我認(rèn)識(shí)到化學(xué)不僅僅是一門理論學(xué)科，它與生活密切相關(guān)，并在實(shí)踐中起著至關(guān)重要的作用。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用領(lǐng)域，我不僅加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，還培養(yǎng)了實(shí)際操作的能力和觀察問(wèn)題的敏銳性。希望今后能繼續(xù)努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，為人類的發(fā)展和進(jìn)步做出貢獻(xiàn)。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十二

由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：

在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶?jī)?nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶?jī)?nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時(shí)將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈臁?/p>

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十三

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議。

教材分析。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

文檔為doc格式。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十四

乙醇是一種常見的有機(jī)化合物，不僅在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中有廣泛應(yīng)用，也在我們?nèi)粘Ｉ钪邪l(fā)揮著重要的作用。學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，對(duì)于加深我們對(duì)有機(jī)化合物的理解以及提高我們的實(shí)驗(yàn)操作技能具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇，我們可以更好地理解它的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理等方面的知識(shí)，為今后的學(xué)習(xí)和研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、理論知識(shí)的學(xué)習(xí)與掌握。

學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，首先要了解其分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。乙醇的分子式為C2H5OH，具有兩個(gè)碳原子和一個(gè)羥基。這種分子結(jié)構(gòu)使乙醇具有一些特殊的物理性質(zhì)，如溶解性較好、沸點(diǎn)較低等。在學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了各種反應(yīng)，如乙醇的脫水反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模擬實(shí)驗(yàn)的方式，觀察了這些反應(yīng)的過(guò)程和結(jié)果，進(jìn)一步理解了它們的反應(yīng)機(jī)理和影響因素。

三、實(shí)驗(yàn)操作的技能提高。

乙醇實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的一種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的方式，我們可以更加直觀地了解乙醇的各種性質(zhì)和反應(yīng)。我在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察和測(cè)量手段，正確地完成了乙醇的制備、鑒別和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我掌握了實(shí)驗(yàn)操作的一些基本技能，如正確使用儀器儀表、準(zhǔn)確稱量藥品、控制反應(yīng)條件等。同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中還學(xué)會(huì)了嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定，保證了自己和他人的安全。

四、乙醇的實(shí)際應(yīng)用和相關(guān)問(wèn)題的思考。

乙醇作為一種重要的有機(jī)化合物，在實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的用途。例如，乙醇可以用作溶劑、燃料、原料等。通過(guò)學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，我對(duì)乙醇的各種用途有了更深入的認(rèn)識(shí)，也引發(fā)了一些相關(guān)問(wèn)題的思考。例如，乙醇作為可再生能源的話題引起了我的興趣，我開始思考如何有效利用乙醇，并探索它在未來(lái)能源發(fā)展中的潛力。

五、乙醇學(xué)習(xí)的收獲和意義。

通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我不僅掌握了乙醇的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，還提高了實(shí)驗(yàn)操作的技能，培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)的收獲不僅僅局限于乙醇本身，而是對(duì)于整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到了推動(dòng)作用。同時(shí)，乙醇學(xué)習(xí)還拓寬了我們的知識(shí)面，加深了我們對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系的理解。這些收獲和意義不僅對(duì)我的學(xué)業(yè)發(fā)展起到了積極的促進(jìn)作用，也培養(yǎng)了我對(duì)化學(xué)學(xué)科的濃厚興趣和熱愛(ài)。我相信，在今后的學(xué)習(xí)中，我將深入探索有機(jī)化學(xué)的更多知識(shí)，為實(shí)現(xiàn)未來(lái)的科學(xué)夢(mèng)想做出更多的努力。

總結(jié)：通過(guò)乙醇的學(xué)習(xí)，我們不僅僅學(xué)習(xí)了一個(gè)化合物的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，更重要的是鍛煉了實(shí)驗(yàn)操作的能力、培養(yǎng)了科學(xué)思維和創(chuàng)新意識(shí)。乙醇學(xué)習(xí)不僅是對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，更是對(duì)我們思維能力和科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。我們應(yīng)該堅(jiān)持學(xué)習(xí)和探索，不斷提升自己的科學(xué)素質(zhì)，為實(shí)現(xiàn)科學(xué)夢(mèng)想做好充足的準(zhǔn)備。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十五

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。

(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。

二、學(xué)情。

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。

三、教學(xué)目標(biāo)。

【知識(shí)與技能】。

知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過(guò)程與方法】。

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。

五、教學(xué)方法。

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。

(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)。

六、教學(xué)過(guò)程。

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授。

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)。

我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的'結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—oh即為羥基。

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升。

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。

七、板書設(shè)計(jì)。

最后說(shuō)一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

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化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十六

教學(xué)過(guò)程：

【講解引入】。

在世界面臨能源危機(jī)的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動(dòng)的汽車，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。

1、化學(xué)式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質(zhì)：

展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。

正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？

【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實(shí)驗(yàn)]5—13。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。

【板書設(shè)計(jì)】。

1、化學(xué)式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十七

教學(xué)目標(biāo)：

1．物質(zhì)的溶解性。

2．固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。

3．固體的溶解度曲線。

4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。

教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下；

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

單位：克。

[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。

（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。

（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。

2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度。

溶質(zhì)。

溶劑。

溶液狀態(tài)。

溫度。

溶質(zhì)質(zhì)量。

溶劑質(zhì)量。

溶液質(zhì)量。

3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十八

1、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。

2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。

3、通過(guò)動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。

4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。

練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。

滴定操作技能的形成。

量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。

單人單組。

今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。

量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。

量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：

1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時(shí)量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。

2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。

3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。

4、量筒刻度由下而上，無(wú)“0”刻度。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。

滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。

使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。

檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來(lái)水充滿，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀察有無(wú)水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)校可更換；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。

2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。

3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。

注意：無(wú)論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。

4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。

5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。

滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對(duì)堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。

1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。

2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。

3、排除滴定管內(nèi)氣泡。

4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。

5、學(xué)生們測(cè)出25滴水的體積。

6、用滴定管量取10.00ml水。

使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、檢查2、潤(rùn)洗3、趕氣泡，調(diào)液面。

4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。

容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒(méi)有零刻度。

常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。

使用容量瓶應(yīng)注意：

1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。

2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。

3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。

p170操作練習(xí)1、2。

使用方法：

1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。

1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問(wèn)題。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇十九

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)過(guò)程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！啊边@句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的`。

[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）。

[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

化學(xué)乙醇教案（實(shí)用20篇）篇二十

教學(xué)過(guò)程?：

【講解引入】。

在世界面臨能源危機(jī)的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動(dòng)的汽車，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。

1、化學(xué)式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質(zhì)：

展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。

正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？

【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實(shí)驗(yàn)]5—13。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。

【板書設(shè)計(jì)?】。

1、化學(xué)式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途。