教學工作計劃可以幫助教師合理安排課堂時間和教學內容，確保學生的學習進度和質量。請大家花些時間閱讀以下教學工作計劃范文，相信會對你的教學有所幫助。

物質的量化學教案（優質16篇）篇一

根據《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心。化學是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質的量作為化學基本概念學習。物質的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。

二、教學目標。

知識與技能。

1、理解“物質的量”這個物理量及其單位摩爾；

2、初步學會“物質的量、微粒數”之間的相互轉化。

3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

過程與方法。

1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。

2、學會選用合適的集合概念來計量物質。

3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數學本質，并將其進一步應用到化學問題的解決中。

情感態度與價值觀。

1、體驗引入“物質的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。

2.培養學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。

三、重點和難點。

教學重點：物質的量的概念；物質的量和微粒數之間的相互轉化。

四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。

物質的量化學教案（優質16篇）篇二

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

2na+cl2=2nacl。

2fe+3cl22fecl3。

h2+cl22hcl。

cl2+h2ohcl+hclo。

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。

2hcloo2↑+2hcl。

學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

還原劑氧化劑。

有還原性有氧化性。

被氧化被還原。

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

物質的量化學教案（優質16篇）篇三

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。

1.教材的地位及其作用。

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：

a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯系的辯證唯物主義觀點。

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

物質的量化學教案（優質16篇）篇四

《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。

對于定量認識物質及化學變化，學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

1.使學生初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。

2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。

3.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。

1.“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

2.了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。

學生活動：

（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關系，也能夠定量地討論個數關系，而且個數關系要更加簡潔。

（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；

（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。

[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便于化學計算。

學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。

[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。

學生活動：

（1）延續之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。

（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。

[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。

學生活動：

（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。

（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；

（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。

[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。

（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。

[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。

學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關系。

[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。

（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。

（2）根據老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。

[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；

（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。

[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。

（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；

（3）兩人一組完整完成實驗操作。

物質的量化學教案（優質16篇）篇五

本節課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。

掌握物質的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義；通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量之間的關系。

提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想；養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。

課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當的分層指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。

課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。

(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。

(3)1個c中含___個質子，___個電子。

(4)1個nh3中含___個質子，___個電子。

(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從"個--摩爾"的轉化做好鋪墊)。

[導入]：

(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質是什么？(微粒間的反應);實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質？已知一個碳原子的質量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。

[小結]：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。

[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：

[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。

一打羽毛球----12支羽毛球。

一箱啤酒----24瓶啤酒。

一摩爾微粒----?個微粒。

(通過聯系生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數)。

[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。

阿伏加德羅常數(na)：12gc-12(含六個質子六個中子的碳原子)所含碳原子個數，約等于6.02x1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數據)。

摩爾：物質的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。

每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。

[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。

1mol鐵原子含有_______個鐵原子。

1mol氧氣含有________個氧分子。

1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。

[歸納小結]：學習物質的量需要注意的問題：

(1)物質的量--物理量，摩爾--單位；

(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合)。

(3)使用時必須指明微粒名稱：

[例]：兩種方法：

文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。

符號表達--c，h2so4，o2，oh—。

[投影練習2]：根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：

1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。

2.1mol氫，1mol原子氧。(物質的量研究對象是微粒)。

3.阿伏加德羅常數無單位。

4.物質的量就是物質的質量。

(強調學習基本概念所需要注意的問題)。

[總結]：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。

[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。

2.0.5mol水分子中含有________個水分子。

3.4mol水分子中含有________個水分子。

4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。

(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。

[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。

2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。

3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。

4、1molc含有___mol質子，3.5molc含有___mol質子(1個c~6個質子)。

5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。

(提高難度，讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法)。

[小結]：物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量========微粒數na。

[隨堂檢測]：

a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。

b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質的量向所含原子數的運算方法)。

c、3.01x1023個cl—的物質的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質子，含______mol質子。

(考查給出離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量)。

[討論]：1摩爾的任何物質的質量是多少？

(通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關系)。

1、定義：表示物質微粒數目多少的物理量。

2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。

(1)每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

3、注意：

(1)物質的量是物理量，它的單位是摩爾。

(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子。

團或特定組合)。

(3)使用時必須指明微粒名稱。

4、物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量========微粒數na。

物質的量化學教案（優質16篇）篇六

[教學目的要求]。

1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2、使學生了解摩爾質量的概念。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

[教學過程]。

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

[類比]物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。

2、符號：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾。

2、符號：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？

[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以na約為6.02×1023個。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。

[舉例]。

1摩爾。

氧原子。

約為6.02×1023個。

1摩爾。

水分子。

約為6.02×1023個。

1摩爾。

氯離子。

約為6.02×1023個。

[講述]應注意的幾個問題。

1、摩爾這個概念只適用于微觀。

2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。

[計算]n=n/na。

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數是個。

[復習]相對原子質量的計算。

以12c質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12c原子質量是：1.993×10-26kg，1個o原子質量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個c的質量與1個o的質量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質量之比是12∶16。又1molc質量為12g,因此1molo質量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。

[板書]三、摩爾質量。

1、單位物質的量的物質所具有的質量。

2、符號：m。

3、單位：g/mol。

4、計算公式：m=m/n。

[舉例]課本上例題。

[小結]物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

[作業]課本p48習題。

物質的量化學教案（優質16篇）篇七

1.教材的地位與作用：

本節課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節的學習會使學生對化學中的“量”有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。

2.教學目標：

(1)知識目標：掌握物質的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數的含義;通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量之間的關系。

(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

3.教學重點、難點：

使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。

二、教學方法分析。

(1)采取目標分層教學法。

課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識。

(2)講練結合。

課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

三、學生情況分析：

對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

四、教學程序：

[課前檢測]：

(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。

(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。

(3)1個c中含___個質子，___個電子。

(4)1個nh3中含___個質子，___個電子。

(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從“個--摩爾”的轉化做好鋪墊)。

[導入]：

(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質?已知一個碳原子的質量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。

[小結]：

用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。

物質的量化學教案（優質16篇）篇八

教學重點：

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

教學難點：

物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘。

二、教學目標。

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計。

六、板書設計。

二、基本公式。

七、教學反思。

物質的量化學教案（優質16篇）篇九

1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。

3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。

二、教學重難點。

重點。

氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

難點。

根據實驗歸納堿的性質。

三、教學過程。

環節一：導入新課。

學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。

教師引導為什么會出現這樣的現象呢？石灰池里又發生了哪些反應呢？今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的學習。

環節二：新課教學。

活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。

學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。

學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。

學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手；氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。

教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。

教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢？

學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢？

學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性；氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。

教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢？

學生回答生石灰是氧化鈣。

教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎？教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。

環節三：鞏固提高。

現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑？

解析氧化鈣。

環節四：小結作業。

請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。

課后作業：課后思考堿還具有哪些性質？

四、板書設計。

讀書破萬卷下筆如有神，以上就是為大家整理的8篇《物質的變化和性質化學教案》，您可以復制其中的精彩段落、語句，也可以下載doc格式的文檔以便編輯使用。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十

第二課時。

知識目標。

能力目標。

通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標。

通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學方法：啟發式。

教學手段：多媒體輔助。

教學過程（）：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算。

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量。

提問：天平使用時的注意事項。

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解。

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移。

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌。

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容。

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻。

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽。

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。

作業：復習溶液的配制方法。

板書設計：

1.計算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.裝瓶貼簽。

教學設計示例三。

第三課時。

知識目標。

能力目標。

培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標。

培養學生嚴謹、認真的科學態度。

教學方法：示范－實踐。

教學過程（）：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系。

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板書：解題步驟（略）。

練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算。

投影：回顧對比兩個概念時的表格。

溶質的質量分數。

定義。

用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度。

以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。

表達式。

特點。

溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。

溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例。

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。

某溶液物質的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質10mol。

換算關系。

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1l溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。

板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。

投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）。

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量。

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。

=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。

(3)再計算溶質與溶液質量之比。

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

因為c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀），所以溶質的物質的量不變。

板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀）。

討論：由學生分析、解題。

參考答案：3.0mol/l。

小結：本節主要內容。

作業：教材p61－p62。

板書設計：

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十一

1、教材分析。

內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

教學方法：問題教學、實驗探究。

2、教學思路與設計。

在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

3．教學目標分析。

知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。

4.教學重難點。

物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷。

5．教學設計框架。

教學設計流程。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

[視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的`爆炸進行評述。

觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化。

用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。

實驗1、水的沸騰。

實驗2、膽礬的研碎。

實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應。

實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水。

教師演示實驗，實驗允許的情況下教師攜帶實驗儀器走進學生，拉近距離，便于學生觀察實驗現象。

教師引導學生描述實驗現象，得出初步結論。

學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，實驗主要由教師完成；同時教師又盡可能多的給了學生近距離觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。

比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

小組討論并交流討論結果。

本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。

舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象，

[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？

小組討論并交流討論結果。

了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

教師出示課堂練習。

學生思考后回答問題。

了解學生對本節課的重點內容的掌握情況。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。

培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。

教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？

學生思考判斷。

學會簡單運用所學知識。

教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）。

認真聽講。

使學生了解物理性質的幾個基本概念。

引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。

學生觀察。

并討論。

培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。

教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。

學生體會這一科學研究的方法。

認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十二

我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。這些變化有什么特點嗎？它們有什么區別嗎？今天我們就一同探究物質變化與性質的奧秘。

二、講授新課。

知識點一。

化學變化和物理變化。

【學生回答】將紙揉成一團、將紙撕碎都沒有生成新物質，而紙的燃燒生成了新物質。

【教師總結】紙撕碎這樣沒有新物質生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質生成的變化我們稱之為化學變化（板書）。

【教師提問】變化中常伴隨哪些現象呢？下面我們就通過幾個實驗一起來觀察一下。實驗過程中，大家注意觀察和比較物質在變化前、變化中和變化后所發生的現象。

【演示實驗】實驗1-1（1）水的沸騰【教師提問】通過實驗你們看到了什么現象？

【學生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

【演示實驗】實驗1-1（2）膽礬的研碎【教師提問】通過實驗你們看到了什么現象？

【學生回答】藍色塊狀固體變成了藍色粉末狀固體。

【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據是什么？【學生回答】物理變化，沒有新物質生成。

【教師提問】物理變化沒有新物質生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？

【演示實驗】實驗1-1（4）大理石與稀鹽酸反應【教師提問】通過實驗你們看到了什么現象？【學生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。

【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據是什么？【學生回答】化學變化，有新物質生成。

【教師總結】化學變化通常伴隨有明顯的現象。比如：我們酒精燃燒的時候放熱、發光，還有剛才看到的沉淀、產生氣體、顏色變化等。

【教師提問】同學們能舉出生活中發生的化學變化嗎？

【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。

【歸納總結】物理變化和化學變化的本質區別：是否有新物質生成。【教師提問】同學們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學變化？蠟燭燃燒時蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過程中，石蠟與氧氣反應生成了二氧化碳和水，是化學變化。其實化學變化中一定同時發生物理變化，但物理變化的過程中不一定發生化學變化。

知識點二。

【學生回答】顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度等等。

【教師講解】物質的變化是一種過程，而性質是物質的本質屬性。比如紙張燃燒是一種化學變化，通過化學變化表現出來化學性質，我們知道紙具有可燃性。

【學生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。

【對比歸納】其實變化描述的是過程，而性質是物質本身固有的屬性。在描述性質的時候，我們通常會說：能、會、可以、難、易等。

【教師講解】性質與用途的關系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因為鹽酸具有與大理石反應產生二氧化碳的性質。因此（性質決定用途，用途反映性質）。

三、課堂小結。

本節課我們學習了物質的變化和性質。我們知道變化分為物理變化和化學變化，我們需要認識到物理變化和化學變化最本質的區別是化學變化有新物質生成，這一般是中考化學的第一道選擇題。物質的性質分為物理性質和化學性質，這個在以后的學習中，我們會具體學習到一些物質的物理性質和化學性質。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十三

[解題策略]。

物理變化和化學變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質生成；從微觀看，構成物質的粒子是否發生了變化。如果變化時沒有新物質生成，或構成物質的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學變化，而伴隨變化產生的現象：發光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀等只能作為判斷的輔助依據，而不能作為判斷化學變化的標準。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學變化。

[典型例題]。

例1.下列各組物質的變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是。

a。冰雪融化；由空氣制氧氣。

b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。

c。蠟燭燃燒；干冰升華。

d。汽油揮發；食物腐爛。

解析：物理變化中，沒有新物質生成，化學變化中有新物質生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學變化，其他為物理變化。

答案：c。

[新題展示]。

1.化學家在當今環境問題上的最新構想是“變廢為寶，資源循環”。例如，燃料--這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構想中兩個轉化過程的變化為()。

a。均為化學變化。

b。(1)為物理變化，(2)為化學變化。

c。均為物理變化。

d。(1)為化學變化，(2)為物理變化。

解析：本題結合社會熱點問題進行命題，體現了試題的教育功能，判斷物理變化、化學變化的關鍵是有沒有新物質生成，燃料、燃料產物是不同種物質，故均為化學變化。

答案：a。

[解題策略]。

區分物理性質和化學性質時一定要抓住“是否需要發生化學變化才能表現出來”。

[典型例題]。

例2.我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途。現有以下物質：

a。不銹鋼；b。氧氣；

c。生石灰；d。活性炭；

e。二氧化碳；f。水；

g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。

i。鋅；j。鹽酸。

請根據它們的用途，用字母代號填空(每種物質限選一次)：

(1)可供急救病人呼吸；

(2)可用于制造炊具；

(3)可用作溫室氣體肥料；

(4)可用作某些食品的干燥劑；

(5)可用作冰箱的除臭劑；

(6)是最常用的溶劑；

(7)可用來降低土壤的酸性；

(8)可用于金屬表面除銹；

(9)可用作干電池負極材料；

(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。

解析：物質的性質決定物質的用途，識記常見物質的性質對于判斷物質的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質和用途之間也是互相促進，可結合生活實際來記憶。

答案：

[新題展示]。

3.實驗室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測濃硝酸可能具有的性質是()。

a。它是深棕色溶液。

b。它是穩定的化合物。

c。它是易跟空氣反應的物質。

d。它是見光易分解的物質。

解析：本題關鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見光易分解的性質。

答案：d。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十四

學習目標：

1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學會鑒別二氧化碳。

2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質；

3.使學生理解化合反應和分解反應的概念和特點。

4.了解二氧化碳的循環以及對人類生活和生產的意義。

教學重點：

1.二氧化碳的化學性質；

2.化合反應和分解反應的特點。

教學難點：對兩種反應的理解和區別。

教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等。

教學過程：

一、自然界中的二氧化碳。

教師活動：講解二氧化碳的循環圖，講述溫室效應。

學生活動：說說你已經知道的大氣中二氧化碳的產生和消耗的途徑。

二、二氧化碳的奇妙變化。

1.二氧化碳的物理性質。

二氧化碳是無色、無氣味的氣體。

實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。

現象：不平衡，右邊向下傾斜。

說明：右邊比左邊重。

結論：二氧化碳的密度比空氣密度大。

2.二氧化碳的狀態變化。

二氧化碳有三態變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態二氧化碳。固態二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經過液態而直接變成氣態二氧化碳。

3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

說明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現象。

現象：塑料瓶癟了。

說明：二氧化碳溶解于水了。

結論：二氧化碳能溶于水。

2、演示實驗：

現象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。

提示：酸性物質能使紫色的石蕊試液變紅色。

說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質--碳酸,碳酸不穩定，受。

熱易分解，又生成二氧化碳和水。

反應式：

二氧化碳+水碳酸。

co2h2oh2co3。

碳酸二氧化碳+水。

h2co3co2h2o。

3、學生實驗：

向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現象。

現象：澄清變渾濁。

說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應（常用于檢驗二氧化碳氣體）。

反應式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。

ca(oh)2co2caco3h2o。

二氧化碳的化學性質：

（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸不穩定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。

（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；

（3）二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣和水。

判斷下列反應是化合反應還是分解反應：

鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。

三、二氧化碳與人體健康。

二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應該檢驗那里的二氧化碳的含量，看是否會威脅到人的健康。

二氧化碳對人體健康的影響。

空氣中二氧化碳的體積分數（%）對人體的影響。

1感到氣悶、頭暈、心悸。

4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四節自然界中的水。

學習目標：

1、認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；

2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別；

4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

5、知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十五

學習目標：

1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學會鑒別二氧化碳。

2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質；

3.使學生理解化合反應和分解反應的概念和特點。

4.了解二氧化碳的循環以及對人類生活和生產的意義。

教學重點：

1.二氧化碳的化學性質；

2.化合反應和分解反應的特點。

教學難點：對兩種反應的理解和區別。

教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等。

教學過程：

一、自然界中的二氧化碳。

教師活動：講解二氧化碳的循環圖，講述溫室效應。

學生活動：說說你已經知道的大氣中二氧化碳的產生和消耗的途徑。

二、二氧化碳的奇妙變化。

1.二氧化碳的物理性質。

二氧化碳是無色、無氣味的氣體。

實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。

現象：不平衡，右邊向下傾斜。

說明：右邊比左邊重。

結論：二氧化碳的密度比空氣密度大。

2.二氧化碳的狀態變化。

二氧化碳有三態變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態二氧化碳。固態二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經過液態而直接變成氣態二氧化碳。

3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

說明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現象。

現象：塑料瓶癟了。

說明：二氧化碳溶解于水了。

結論：二氧化碳能溶于水。

2、演示實驗：

現象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。

提示：酸性物質能使紫色的石蕊試液變紅色。

說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質--碳酸,碳酸不穩定，受。

熱易分解，又生成二氧化碳和水。

反應式：

二氧化碳+水碳酸。

co2h2oh2co3。

碳酸二氧化碳+水。

h2co3co2h2o。

3、學生實驗：

向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現象。

現象：澄清變渾濁。

說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應（常用于檢驗二氧化碳氣體）。

反應式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。

ca(oh)2co2caco3h2o。

二氧化碳的化學性質：

（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸不穩定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。

（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；

（3）二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣和水。

判斷下列反應是化合反應還是分解反應：

鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。

三、二氧化碳與人體健康。

二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應該檢驗那里的二氧化碳的含量，看是否會威脅到人的健康。

二氧化碳對人體健康的影響。

空氣中二氧化碳的體積分數（%）對人體的影響。

1感到氣悶、頭暈、心悸。

4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四節自然界中的水。

學習目標：

1、認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的`組成；

2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別；

4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

5、知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。

教學設計：

教師活動：一、水是由什么組成的。

情景導入：p47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”

實驗：1、電解水2、氫氣的燃燒。

水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水。

（h2o）（h2）（o2）（適當講解）（h2）（o2）（h2o）。

交流討論：

1、上述實驗說明水的組成是怎樣的？

2、水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？

3、有人說水可以開發成能源，你是怎樣想的？

4、天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？

二、水的凈化。

教學目標：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。

2、懂得純凈水和自來水的區別，學會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。

3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產中的廣泛運用，培養學生對化學知識的學習興趣。

4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協作等能力。

5、通過學習，使學生明白要從衛生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發展的積極作用，激發學生努力學習建設家鄉的美好愿望。

重點、難點：

1、水凈化的方法。

2、過濾的操作方法。

3、硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法。

教學方法：講授法、談話法、實驗法、啟發式教學法等。

實驗探究：

探究1、怎樣區別純凈水、含有可溶性固體雜質的水和含有固體小顆粒的水？

探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？

歸納小結：

飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）。

硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。

閱讀、調查和討論：

水的利用、地球上水資源的現狀和我們的對策。

拓展視野：閱讀p51“自來水是怎樣生產工具出來的？”

介紹目前全球水資源的狀況。

教學意旨：

創設情景，激發興趣，在實驗中培養觀察、分析和推理的能力。訓練實驗技能，培養嚴謹細致的作風和科學態度。培養學生節約用水、自覺保護水資源的意識。

二、水的利用。

地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區長期處于缺水狀態。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區嚴重缺水。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。每個社會公民，都應該樹立保護水資源的意識，養成節約用水的良好習慣。

物質的量化學教案（優質16篇）篇十六

在學完酸和堿之后，學生已經知道了石蕊、酚酞等指示劑能指示出溶液的酸堿性，但是對于溶液酸堿性的強弱程度還沒有認識，石蕊、酚酞等指示劑能否指出溶液酸堿性的強弱程度也不清楚。而現在，物質的酸堿性即ph的大小對人們的生活影響越來越大，了解溶液的ph有不容忽視的實際意義。

根據目前學生學習條件不足、資源缺乏等具體情況，本課題以課堂教學為主，課外實踐為輔。由于學生整體素質較差，教學設計注重教師在學生探究過程中的引導作用，配套學案設計注重階梯性，在學生探究過程中起到提綱的作用。課堂設計突出學生的主體地位，充分調動學生學習的積極性，讓學生以一種愉快的心情學化學。通過本節課的教學，培養學生的科學精神和科學態度，使他們逐步養成關注社會、關注環境，從化學的角度分析、認識社會現象的習慣。

二、教學相關資源。

1、《義務教育課程標準實驗教科書?化學》人民教育出版社。

2、網絡中有關ph與生活的內容。

3、儀器和藥品：ph試紙、玻璃棒、20%和0.1%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.1%鹽酸溶液各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、課前準備工作。

1、網絡中有關“ph與生活”的內容，教師和有條件的學生提前完成并打印一式兩份。其中一份張貼在實驗室。

2、分組實驗儀器：ph試紙、玻璃棒、20%和0.01%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.01%鹽酸各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、（以下分四組）泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、肥皂水、自來水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、廚房清潔劑等。

3、學生自帶生活中的常見物質，不限種類。

四、教學方案。

教學目標：

知識與技能：

1、知道物質的酸堿強弱可用ph的高低來表示。

2、會用ph試紙和標準比色卡測定物質的酸堿性的強弱。

3、了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

過程與方法：通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數據、思維等能力，初步樹立科學探究的意識。

情感、態度與價值觀：

初步形成關注社會、保護環境的科學態度，以及求實、進取、創新的優良品質。

教學重點：

認識ph、會測定物質的酸堿度。通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數據、思維等能力，初步樹立科學探究的意識。

教學難點：

了解生活中物質的酸堿性。培養學生初步形成關心社會、關注社會、保護環境的科學態度，以及求實、進取、創新的優良品質。

教學過程：

【引入】同學們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。

【板書】課題。

【提出問題】現在蓋房子少不了的是石灰，它溶于水是堿。可以嘗味道嗎？（不可以）有什么方法既簡單又方便地測定物質的酸堿性？（學生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸變紅，有的有酸味的物質很酸，有的微酸，通過石蕊可以區分嗎？那么，可以用什么方法才能區分出酸或堿的強弱程度呢？（ph）。

【投影】學習目標。我們先認識ph。

【閱讀】學生閱讀p61頁，講出所了解的有關內容。教師板書。

【板書】（或投影）。